食盐的性质是什么

1. 食盐的性质是什么

编辑本段物理性质
　　NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801 　　  食盐晶体(微观)
℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。 　　晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。 　　食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料……
编辑本段化学性质
　　1.可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀； 　　2.固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体； 　　3.电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠； 　　4.电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气

2. 食盐是什么啊？

名称
　　中文名称：氯化钠 　　英文别名：Sodium Chloride (AS), 　　Table salt , Roch salt , Sea salt
化学式：NaCl       相对分子质量：58.44
性状
　　白色立方结晶或结晶性粉末。25℃时,1g溶于2.8ml水、2.6ml沸水、10ml甘油,极微溶于乙醇。其水中溶解度因盐酸存在而减少,几乎不溶于浓盐酸。水溶液呈中性,pH为6.7～7.3。相对密度 2.17。熔点 804℃。沸点 1413℃。半数致死量(大鼠,经口)3.75±0.43g/kg。
储存：密封保存。
用途
　　测定硝酸银的基准。微量测定氟和硅酸盐。用于高纯分析。血液常规检验。肝功能试验。制备细菌血清学培养基。致冷混合剂。食物保存。照相。
质检信息质检项目指标值
　　钡(Ba)，% ≤0.001 　　砷(As)，% ≤0.00002 　　pH值(50g/L，25℃) 5.0～8.0 　　六氰合铁(Ⅱ)酸盐[以Fe(CN)6计]，% ≤0.0001 　　水不溶物，% ≤0.003 　　重金属(以Pb计)，% ≤0.0005 　　镁(Mg)，% ≤0.001 　　钾(K)，% ≤0.01 　　钙(Ca)，% ≤0.002  
铁(Fe)，% ≤0.0001 　　干燥失量，% ≤0.2 　　含量(NaCl)，% ≥99.8 　　总氮量(N），% ≤0.0005 　　硫酸盐(SO4)，% ≤0.001 　　磷酸盐(PO4)，% ≤0.0005 　　溴化物(Br)，% ≤0.005 　　碘化物(I)，% ≤0.001 　　澄清度试验 合格 　　
所属化合物类别：盐 　　
晶体类型：离子晶体（右图为其晶胞结构） 　氯化钠晶胞结构
来源：由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质（MgCl2和CaCl2），在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
化学品名称：氯化钠 　　有害物成份：无 　　氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。
制取金属钠：2NaCl==熔融电解==2Na+Cl2 ↑ 　　
电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==电解==H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH 　　
和硝酸银反应：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl ↓ 　　
氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4 　　NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4
　　　　皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可 　　食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水【质量分数为0.9%的氯化钠溶液】）来维持体内的盐分，否则，后果很严重(会呈人体脱水症状)
　　储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，可以垛放，防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板，用以防潮，垛放高度不超过两米。
　　外观与形状：白色结晶体 　　离子晶体 　　碱度：18.2-21.0 相对密度：2.130g/cm3 　　熔点（℃）：801℃ 　　沸点（℃）：1413 ℃（1738K） 　　编辑本段食盐的妙用
　　食盐是人们生活中所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点。 　　1.维持细胞外液的渗透压 　　Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子；K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。 　　2.参与体内酸碱平衡的调节 　　由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。 3.氯离子在体内参与胃酸的生成 胃液呈强酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢？因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。 此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。 人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。

3. 食盐的性质和用途是什么？

4. 食用盐是由什么组成的？

食盐的主要化学成份氯化钠。
食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部分地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801。

5. 什么是盐

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　盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
　　如NaCl（食盐氯化钠），Ca(NO3)2（硝酸钙），FeSO4（硫酸亚铁）和CH3COONH4（乙酸铵）等
　　如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；了，络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。
　　强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
　　可溶盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。
　　人们生活中常说的盐指食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾。

6. 什么是盐

盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，大多来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。在自然界中广泛存在，如明矾则是天然而有广泛应用的复盐。

盐：
食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。我们规定钡含量不得超过20mg/kg。食盐中镁、钙含量过多可使盐带苦味，含氟过高也可引起中毒。

7. 食盐的性质和用途是什么？

物理性质　　NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801 
   

食盐晶体(微观)
　　℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性，不导电，但熔融态的硫化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。 
　　晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。 
　　食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料…… 
化学性质
　　1.可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀； 
　　2.固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体； 
　　3.电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠； 
　　4.电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气
是否可以解决您的问题？

8. 什么是盐

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。