在用CO还原Fe2O3的实验中，下列操作正确的是（）

1. 在用CO还原Fe2O3的实验中，下列操作正确的是（）

多选的话正确的是2 4 错误的是1 3.严格说2也是错误的！
1可能引起剧烈翻译、尾气爆炸、
2.严格上需要检验尾气纯度再点燃尾部酒精灯
3先停CO会使被还原的Fe在温度仍然很高的情况下重新被氧化

2. 完成下列CO还原Fe2O3的实验：（1）实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先通CO

（1）由于一氧化碳与空气（或氧气）的混合物气体在点燃时会发生爆炸．所以，实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先通CO的目的是：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸．（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳．当Fe2O3由红色变为黑色时，停止加热．由于在高温条件下铁能与氧气反应，所以，继续通CO的目的是：防止生成的铁被空气中的氧气氧化．由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有可燃性，所以，此时装置B中出现浑浊，C处的火焰呈现蓝色．（3）B装置的作用是：检验有二氧化碳生成．由于一氧化碳有毒，能污染空气，所以，C装置的作用除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气．（4）由上述分析可知，装置A、B、C中发生的化学反应分别为：3CO+Fe2O3 点燃 . 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2 点燃 . 2CO2．（5）由于铁能被磁铁吸附．所以，判断反应过程中有铁生成的方法是：用磁铁吸附，有黑色粉末被吸附．故答为：（1）排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；（2）红，黑，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，浑浊，篮；（3）检验有二氧化碳生成，除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气．（4）3CO+Fe2O3 点燃 . 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2 点燃 . 2CO2．（5）用磁铁吸附，有黑色粉末被吸附．

3. 在用CO还原Fe2O3的实验中，下列操作正确的是（）

多选的话正确的是2
4
错误的是1
3.严格说2也是错误的！
1可能引起剧烈翻译、尾气爆炸、
2.严格上需要检验尾气纯度再点燃尾部酒精灯
3先停CO会使被还原的Fe在温度仍然很高的情况下重新被氧化

4. 完成下列CO还原Fe 2 O 3 的实验：（1）实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先

    （1）由于一氧化碳与空气（或氧气）的混合物气体在点燃时会发生爆炸．所以，实验开始前，先通CO，同时点燃从尖嘴处排出的气体，稍后再加热．先通CO的目的是：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸．（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳．当Fe 2 O 3 由红色变为黑色时，停止加热．由于在高温条件下铁能与氧气反应，所以，继续通CO的目的是：防止生成的铁被空气中的氧气氧化．由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有可燃性，所以，此时装置B中出现浑浊，C处的火焰呈现蓝色．（3）B装置的作用是：检验有二氧化碳生成．由于一氧化碳有毒，能污染空气，所以，C装置的作用除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气．（4）由上述分析可知，装置A、B、C中发生的化学反应分别为：3CO+Fe 2 O 3           点燃     .              2Fe+3CO 2 、CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O、2CO+O 2           点燃     .              2CO 2 ．（5）由于铁能被磁铁吸附．所以，判断反应过程中有铁生成的方法是：用磁铁吸附，有黑色粉末被吸附．故答为：（1）排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；（2）红，黑，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，浑浊，篮；（3）检验有二氧化碳生成，除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气．（4）3CO+Fe 2 O 3           点燃     .              2Fe+3CO 2 、CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O、2CO+O 2           点燃     .              2CO 2 ．（5）用磁铁吸附，有黑色粉末被吸附．   

5. 关于CO还原Fe203的实验问题

1、实验前先通CO后点燃酒精灯加热Fe2O3。目的是把试管中的空气排净，防止发生爆炸事故；
2、Fe2O3由红棕色开始变黑，澄清的石灰水变浑浊；
3、反应结束时，先熄灭酒精灯，继续通入CO直到试管冷却。目的是这为了炽热的Fe被氧化；
4、Fe2O3由红棕色全部变成黑色。

6. 某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe

（1）CO在高温条件下还原Fe2O3生成Fe和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2；（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应，所以在生成物中加入过量硫酸铜溶液，发生反应的是铁，过滤后得到的滤渣中含有铜、Fe3O4，再加入过滤盐酸是为了将Fe3O4除尽，得到纯净的铜；（3）通过反应流程可知：最后得到的红色固体是铜；设生成6.4g铜需要铁的质量为xFe+CuSO4═Cu+FeSO456        64x         6.4g56x=646.4g  x=5.6g∴17.2g生成物中Fe3O4的质量为：17.2g-5.6g=11.6g（4）化学反应前后元素的质量不变，所以生成物中铁元素的质量和参加反应的氧化铁中铁元素的质量是相等的，可利用关系式解答；设11.6gFe3O4中铁元素的质量为yFe3O4～3Fe232    16811.6g   y23211.6g=168y     y=8.4g生成物中铁元素的质量为：8.4g+5.6g=14g设质量为a的氧化铁中含有14g铁元素Fe2O3～2Fe160    112a      14g160a=11214g  a=20g答：参加反应的Fe2O3的质量是20g．故答案为：（1）3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2；（2）漏斗；除去滤渣中的Fe3O4；（3）11.6g；（4）参加反应的Fe2O3的质量是20g．

7. 图1为实验室CO还原Fe2O3的实验装置，图2为H2还原CuO的实验装置，请回答下列问题检查好图1装

答：
（1）、操作：点燃酒精灯
            目的：出去反应中多余的一氧化碳
（2）、因为赤铁矿的主要成分为Fe2O3，股一氧化碳在加热的条件下与Fe2O3发生的是氧化还原反应，方程式是：Fe2O3......+......3CO......=......2Fe......+......3CO2（条件是加热，要小写到等号的上方）
（3）、H2还原CuO不需要，原因是：H2没有毒（CO为有毒气体）
            CO还原Fe2O3不需要，原因是：H2在于CuO发生反应的时候，产物中含有水蒸汽，故需要讲试管口需略微向下倾斜，使水蒸气凝结以便流出。

8. CO还原Fe2O3需要在密闭容器中进行而H2还原CuO不需要的原因

CO还原Fe2O3

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

需要在密闭容器中原因：

因为CO是一种有毒气体
必须在密闭体系里
防止CO泄露

H2+CuO=加热=H2O+Cu

而H2还原CuO不需要
是因为H2无毒害作用
CuO被还原完后
先停止加热
继续通入H2直至Cu单质冷却
防止Cu被O2氧化

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