金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 　 &nb...

1. 金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 　 &nb...

     （1）延展；（2）与潮湿的空气接触；Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O；（3）Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu；2Al 2 O 3   4Al+3O 2 ↑；（4）acd．         试题分析：（1）金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔；（2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O；（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu；铝矿石（主要成分是Al 2 O 3 ）在熔融条件下通电分解生成铝和氧气，其反应的化学方程式是2Al 2 O 3   4Al+3O 2 ↑；（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应．a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；b、若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2g，故b错误；c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数为  ×100%=50%，故d正确；    

2. 铁锌铜镁铝是生活中常见的金属，铝块能制成铝箔是利用了铝的什么性

铁锌铜镁铝是生活中常见的金属，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
金属延展性是物质的物理属性之一,它指可锤炼可压延程度.易锻物质不需退火可锤炼可压延.可锻物质,则需退火进行锤炼和压延.脆性物质则在锤炼后压延程度L显得较差.物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性.如金属的延展性良好,其中金、铂、铜、银、钨、铝都富于延展性.

3. 金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的______性．（2）铁制品生锈的

（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．（2）铁制品生锈的条件是铁与氧气、水接触．（3）湿法冶金提取铜是指利用铁与硫酸铜溶液反应生成了铜和硫酸亚铁，其化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答为：：（1）延展．（2）铁与氧气、水接触．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

4. 铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 　 　 性；（2）在金

     （1）延展；    （2）Al Zn Fe Cu；  （3）Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑，升高．         试题分析：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性． （2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu；（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了。 点评：此题所考知识点较多，重点考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，是中考的考点．    

5. 铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原

（1）金属铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜．这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，故答案为：铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用；（2）铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故答案为：胶体；（3）据铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为：2Al+2NaOH═2NaOH+3H2↑．气体压强增大，易拉罐会慢慢复原，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（4）因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 高温 .  2Fe+Al2O3．

6. 金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种

（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；（2）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；（3）铝能与氧气反应生成氧化铝；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；设氧化铜的质量为x，根据铜元素的质量守恒可以知道：Cu---CuO64    80  3.2g   x643.2g＝80x解得：x=4g故答案为：（1）Cu、Fe、Al；（2）大；（3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应；（4）铁和铜；4．

7. （10分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中 　 　 制品（填“铝

     （1）铝  铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀（2）B （3）①2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑   ② b  ③溶液渐渐变成浅绿色  ④28：9金属与酸的接触面积  (其他合理答案也可)。（4）2857.1t         试题分析：（1）铝虽然较铁活泼，在空气中却更稳定，是因为铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀，而铁的氧化物却比较疏松，不能阻止内部的铁被氧化腐蚀。（2）氯化铝溶液和氯化铜溶液无法区分三种金属的活泼性，而氯化亚铁溶液和铝反应可以析出铁单质，而铜和氯化亚铁溶液不反应，没有反应现象，从而得出三种金属的活动性顺序。（3）①铝与盐酸反应本质上是与里面的氯化氢溶质发生的置换反应。②酸是过量的，相同质量的不同金属不可能最终产生相同质量的氢气，最终相同说明是同一种金属，但是反应速率比铝片快，只能是铝粉，接触面积较大，故反应速率较快。③由坐标图金属B是铁片，由反应方程式知反应后所得溶质为氯化亚铁，所以随着反应的进行溶液为绿色。④由方程式知，相同原子个数的铝和铁产生的氢气质量比为3:2，而相同原子个数的两种金属质量比为27:56，故相同质量的两种金属产生氢气的质量比为  ；将金属磨成粉末可以极大地增大金属与酸的接触面积，从而增大反应速率。（4）只要算出赤铁矿之中含有的铁的质量就行了：5000t×80%×70%/98%=2857.1t。点评：这种题目主要是把坐标曲线看懂，然后联系题干，要注意和整个题目的联系。    

8. 铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因

铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜．这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，故答案为：铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用高温；（2）根据铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为：2Al+2NaOH═2NaOH+3H2↑．气体压强增大，易拉罐会慢慢复原，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（2）因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温 .   2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 高温 .   2Fe+Al2O3．