电解池中，为什么金属作阳极就会溶解

1. 电解池中，为什么金属作阳极就会溶解

阴得阳失：电解时，阴极得电子，发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；
阴精阳粗：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；
因为阳极发生的是失电子，发生氧化反应，金属为阳极时，经常发生氧化反应，所以就会溶解

2. 电池的阳极是什么材料

 电池的阳极是什么材料  电池一般叫正极和负极，他们对应的正好相反就是阴极和负极。一般在电解的过程中才称为阳极阴极。充电电池的充电过程就是个电解反应。  给你提供几种参考  镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极，CdO作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍镉电池充电时，正极发生如下反应  Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O  负极发生的反应：  Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH-  总反应为：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O  放电时，反应逆向进行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH-  Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2  充电时，随着NiOOH浓度的增大，Ni(OH)2浓度的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电势之差即为电池之充电电压。  镍氢电池的电化学原理是什么？  镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时，正极发生反应如下：  Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O  负极反应：MHn + ne → M + n/2H2  放电时，正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH-  负极：M + n/2H2 → MHn + ne  锂离子电池的电化学原理是什么？  锂离子电池正极主要成分为LiCoO2负极主要为C充电时  正极反应：LiCoO2 Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-  负极反应：C + xLi+ + xe- CLix  电池总反应：LiCoO2 + C Li1-xCoO2 + CLix  放电时发生上述反应的逆反应。  关于为什么就难一句两句说清楚。建议买个专业书刊。  其实电池就是根据物质之间的电位差做成的，任何金属都有相对  电位差。如何组合最好就是需要选择的，我们现在选择的电池就是比较适用的
  电池的阳极是什么材料阳极和阴极都是由什么材质做的  牺牲阳极的阴极保护法这里的阳极指的是作氧化剂的一极并不是电解池的阳极原理就是，作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子，发生还原反应，以求用阳极的反应，保护阴极不发生化学反应，一般利用在长期在海水中的船体保护。希望可以帮助到你
  燃料电池的电极是什么材料的？  燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。  燃料电池的电极是燃料发生氧化反应与氧化剂发生还原反应的电化学反应场所，其效能的好坏关键在于触媒的效能、电极的材料与电极的制程等。  常用的燃料电池的电极有：  ①氢氧燃料电池：  氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，  总反应为：2H2 + O2 === 2H2O  ②甲醇燃料电池：  甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：  1． 碱性电解质（KOH溶液为例）  总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O  2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）  总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O  ③甲烷燃料电池：  甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4  + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 +  3H2O。  ④铝–空气–海水电池：  我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。  总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
  钠离子电池的阳极材料和阴极材料有什么区别  阴极保护分为将被保护金属作为阴极，施加外部电流进行阴极极化，和用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极，以减少或防止金属腐蚀两种方法。恒电位仪属于前一种方法，牺牲阳极属于后一种方法。阴极保护技术是电化学保护技术的一种。关于金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是最为广泛的一种。当金属被放置在水溶液中或潮溼的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池（其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极）。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中二氧化碳，二氧化硫、二氧化氮等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的，如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。根据电化学腐蚀的原理，在腐蚀过程中，被腐蚀的总是阳极，而阴极不被腐蚀。所谓阴极保护，就是使需要保护的金属成为负极。或者用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极。从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。习惯上“阴极保护系统”指利用前一种方法构成的系统，而后一种方法则称牺牲阳极法。恒电位仪是一种向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，使被保护结构物成为阴极的装置。其工作过程是一个负反馈放大——输出系统，与被保护物（如埋地管道）构成闭环调节，通过参比电极测量通电点电位，作为取样讯号与控制讯号进行比较，实现控制并调节极化电流输出，使通电点电位得以保持在设定的控制电位上。牺牲阳极，是用电化序低的易蚀金属，放在被保护金属的同一腐蚀环境下。例如：在钢板表面做铝锌合金覆盖处理；又如在钢铁储罐内部放入一根镁棒，而使介质对罐体的腐蚀转为对镁棒的腐蚀（家用储水式电热水器中常用此法）。
  电池的阳极和阴极是怎么回是?  组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连线后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
   
  锂电池的阳极新型材料有哪些  钴酸锂，锰酸锂，磷酸铁锂，镍钴锰酸锂，金属锂(空气电池)
  AL6061 黑色喷砂阳极是什么材料  是铝材，牌号是6061，表面进行喷砂处理然后做黑色阳极，是铝材在通电的情况下发生电化学反应，生成阳极膜，在阳极膜空隙中染上黑色染料
  什么是腐蚀电池的阳极和阳极过程？什么是腐蚀电池的阴极和阴极过程？  以蓄电池为例：  负极材料：Pb ，正极材料：PbO2， 电解质溶液：H2SO4  放电：  负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4  正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O  总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O  充电：  阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-  阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-  总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4  腐蚀就是被 反应掉了。
  氢氧燃料电池电极是什么材料制的  正负极一般都采用石墨,正极通入氧气,负极通入氢气
  五号干电池正极是什么材料做的  5号碱性电池正极是钢筒.而负极是锌糊状形的.
   

3. 电解池中阳极材料一定得电子吗

电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极与电源正极相连，阳极材料必须是导电的物质，不一定是Pt，故选B．

4. 老师，你好！在电解池中怎么区分什么材料做阴极，什么材料做阳极？

1．据组成
的两极材料判断
一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。例如：锌、铜和稀H2SO4构成的
中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正极。但是，要特别注意
对正负极的影响。如：
镁、铝和稀H2SO4形成的
： 由于镁和铝在稀H2SO4中镁失电子能力要强，所以镁为负极，铝为正极。而在镁、铝和稀H2SO4NaOH溶液形成的原电池：由于
为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。
2．据电流方向或
动方向判断
电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。
3．据
里离子的定向移动方向判断
在原电池的电解质溶液里，
移向的极是正极，
移向的极是负极。
4．据两极发生的反应判断
原电池的负极总是失去电子发生
，正极总是得到电子发生
。
5．根据电极产生的现象判断
（1）据电极质量的变化判断
原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属
在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较强为负极。例如：
编号 电极材料 电解质溶液 电极上的现象 正极 负极
1 Fe、Cu 稀H2SO4 Fe：不断溶解
Cu：有气体产生 Cu Fe
2 Cu、Ag AgNO3 Cu：不断溶解
Ag：有固体析出
Ag Cu
（2）据电极上有气泡产生判断
原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H2析出，说明该极为正极，活泼性较弱。
（3）据电极附近pH的变化判断
析氢或
的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。
6．据原电池反应方程式判断
原电池反应均为可自发进行的
。在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和
，则总是
（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。例如：
某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ，从
中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的
，所以铜为负极。
7．据与原电池相连的用电器判断
与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。
（1）若连有
，则可根据
指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接
，则可根据
两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有
电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。

5. 关于化学电解池。电解池中电子移动：电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 ？？

要解决这个问题，必须先知道导电的不同方式：
单质导电L（主要是金属导电，还有少数非金属如石墨，合金导电）是靠自由电子导电的；
溶液导电：是靠自由离子在电场作用下的定向移动，前提是电解质溶于水中，部分电离或者完全电离出自由离子。
熔融离子化合物导电：在热能的作用下，离子化合物完全电离产生自由离子，它们在电场作用下作定向移动而导电。
电解池可以分成三大部分：
外电路中由自由电子导电：粒子运动方向为电子由负极到阴极为起始，电子由阳极流回正极为结束。
溶液中由自由离子导电：阳离子向阴极运动，阴离子向阳极运动。
电极上：阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。
溶液中的离子导电、电极上的电极反应、与外电路的电子导电构成一个完整的闭合回路。

6. 电解池铜和铁分别作为阴极阳极 问：1.能不能铜作阳极 铁作阴极？是铁自己溶解还是自己溶解

只有阳极的才会自己溶解

二价铁离子会跑到铜那边，但是得电子的可能是溶液中氧化性更强的离子


精炼铜的时候 1.为什么金银和铜一开始是合金，你中有我，我中有你，如何出来？
所以一开始不沉淀。 后来铜逐渐进入溶液变为铜离子，金银无所依靠，当然沉淀了


锌离子 得电子能力弱于电解质溶液中的离子，就轮不到它得电子了。


本质是氧化性、还原性的强弱次序问题。

7. 老师，你好！在电解池中怎么区分什么材料做阴极，什么材料做阳极

1.结合外接电源的正,负极.正极连阳极,负极连阴极.
2.结合电解质溶液中离子的移动方向.阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.
3.结合电极反应式.阳极失电子发生氧化反应,阴极得电子发生还原反应.                                                                                 
首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e  === Cu2+

若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子

下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH-  -  4e  ===  O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+  + 4e  === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+  === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl-  -  2e  === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+  + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl-  === 2OH-  + H₂↑ + Cl₂↑

8. 为什么电解池中阳极被腐蚀

电解池中，如果阴极和阳极同为惰性电极，则阴极和阳极都不可能被腐蚀；
如果阳极是易失电子的活性电极，那阳极就会被腐蚀；
如果阴极是易得电子的活性电极，那阴极就易会被腐蚀。
如阳极使用Zn、Fe等较活泼的金属，就很易被腐蚀。
如阴极使用如PbO2等强氧化剂，那也易被腐蚀。