氢氧化铝、氢氧化钠、氢氧化镁碱性比较

1. 氢氧化铝、氢氧化钠、氢氧化镁碱性比较

钾>钠约等于钙>镁>铝
钾钠钙都是强碱在水溶液中不好比较，
比较强弱本身本没有很大意义。搞清碱性的本质和影响因素才是要务。
首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的？毫无疑问是氢氧根，活泼金属离子根本不表现出任何的碱性。这些金属离子能和氢离子反应吗？不能。
第二如果我们要在水溶液中比较，那么二者浓度不同比较是无意义的。就好像浓氨水和一个极稀的naoh水溶液有可比性吗？因此我们必须使氢氧化钙和氢氧化钠的浓度相同。氢氧化钙的水溶性不够好，只能制得较低浓度的溶液。要想比较我们不妨将ca(oh)2配成饱和液，naoh配成相同浓度。由于二者在水中都几乎完全离解，两溶液的氢氧根浓度必相同（至少是极为相近）。因此二者碱性相同。
但我们要在乙醇或其它有机溶剂中进行比较，就可能得到不同的结论。例如naoh和koh以相同浓度溶于乙醇。这时大家都不能完全电离，koh的电离度更大，因此koh溶液中氢氧根浓度更大,从而碱性更强。在这种情况下，金属离子的不同对电离度是会产生影响的，从而间接影响了二者的碱性。随着溶剂的不同金属离子产生的影响也不同。在非极性溶剂中二者就要反过来了，naoh的电离度更大，碱性相对更强。至于氢氧化钙和氢氧化钠在有机溶剂中的碱性就更难以判断了。因为二者阳离子的性质非常接近，其它因素的影响完全可能掩盖二者本就很小的差异。

2. 为什么氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠？是因为其最外层电子数吗

根据元素周期律，同周期元素从左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强。
而金属性的一个体现就是氢氧化物的碱性，因此，理论上将氢氧化镁碱性弱于氢氧化钠。
事实上，碱的强弱与酸的强弱，都是根据其在水中电离后OH-的浓度来体现的。相同物质量的两者放入相同体积的水中，NaOH完全电离，而Mg（OH）2由于溶解度的原因导致电离出的OH-浓度较小，因此碱性较弱。
金属最外层电子数是导致其碱性较弱的一个原因，但不是主要原因。

3. 怎么证明氢氧化钠碱性比氢氧化镁强

1.
   
 比较它们的溶解性,氢氧化钠易溶于水,氢氧化镁难溶于水,溶于水的是强碱,难溶于水的是弱碱,所以氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性强.
   
 2.
   
 如果都是易溶于的碱,就比较金属元素的金属性的强弱.例如:NaOH与KOH,钾的金属性比钠强,所以KOH的碱性比NaOH的强.

4. 比较镁和铝的金属活动性强弱方法 氢氧化钠

A、镁能与稀盐酸反应放出氢气而银不能，可以得到镁的活动性比银强．故A正确；
  B、镁和银两种金属都不能与氢氧化钠溶液发生反应，不能比较镁和银的金属活动性强弱．故B不正确；
  C、银不能置换出氯化镁溶液中的镁，可得出银的活动性不如镁强．故C正确；
  D、由于铜的活动性比镁弱但比银强，还可以把两金属放入硫酸铜溶液中，镁能置换出铜而银不能，以比较镁和银的金属活动性强弱．故D正确．
  故答案为：AC；D增加：硫酸铜溶液．

5. 通过怎样的实验能证明钠镁铝的金属性逐渐减弱

（1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2    2I － +Br 2 =2Br － +I 2               （1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2     2I － +Br 2 =2Br － +I 2   也可以这样设计：往有I － 的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。

6. 镁铝合金与氢氧化钠反应，只知道氢氧化钠的体积，能不能算出镁

注意到
沉淀减少那段，发生的反应是
naoh
+al（oh）3=naalo2+2h2o
如果用1ml　表示al的话，
则mg的量是　　（6－1×3）／2＝1．5
合金中镁和铝的质量比＝　1。5×24：27＝4：3
选c　　

7. 钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用_

（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强，所以钠的还原性比铝强，常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以用铁或铝制容器运输浓硫酸或浓硝酸，故答案为：强；Al；（2）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为：bcd；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

8. 钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用_

    （1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强，所以钠的还原性比铝强，常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以用铁或铝制容器运输浓硫酸或浓硝酸，故答案为：强；Al；（2）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑，故答案为：bcd；2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2  - +3H 2 ↑，故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2  - +3H 2 ↑．