正构烷烃与异构烷烃的区别，还有物理化学性质？（能否举例说明）谢谢！

1. 正构烷烃与异构烷烃的区别，还有物理化学性质？（能否举例说明）谢谢！

一、性质不同
1、异构烷烃：骨架含有碳支链的有机物。
2、正构烷烃：没有碳支链的饱和烃。
二、物理化学性质不同
1、异构烷烃：石油中的大部分同分异构烷烃形成于干酪根中脂肪族结构的热分解产生的主要生油区。此时，生成了饱和烃和不饱和烃。通过一系列催化反应，生成的烷烃转化为异烷烃。异烷烃也可以由甾体烃的烷基侧链断裂产生。
2、正构烷烃：有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO₂、-SO₃H、-NH₂、RCO-，这些官能团决定有机化合物中卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

扩展资料：
异构烷烃的危险性：
（1）能够累积静电荷，会引起电火花（点火源），也许会引起点燃。该物料会释放蒸气形成可燃性混合气体，蒸气积聚若被点燃会闪火或爆炸。
（2）可能使皮肤干燥而引起不适。
（3）可能会引起短暂的眼睛不适，因人而异。
（4）在一般温度/正常处理温度下危险性可忽略。
（5）有害分解产物: 在环境温度下不分解。
（6）有害反应的可能性:不会发生有害的聚合反应。
参考资料来源：百度百科-异构烷烃
参考资料来源：百度百科-正构烷烃

2. 正构烷烃和异构烷烃谁的极性大

晚上好，一般情况下正构烷烃的极性大，异构烷烃由于取代基的位置都向内侧移动，对称性减弱极性减小。比较简单的两个例子分别是正戊烷和异戊烷，正戊烷微溶于水而异戊烷不溶于水，芳香烃中二甲苯的三种同分异构体中，也是对二甲苯的极性最大。非极性分子判断极性可以按照它们结构式里是否正负电荷中心对称来判断的，正构一般为顺式最优先，异构各种奇形怪状曲溜拐弯儿的反而影响电荷对称，有些只有正构没有异构的直接溶于水也包含在内比如结构是二氧六环的二恶烷（突然duang一下跳出来并表示我的极性没有加特技），不知道讲的是否通俗易懂，请酌情参考吧。你也可以详读一下北大邢教授的《基础有机化学》第4版里关于非极性分子式的极性判定部份，也有类似的讲述。

3. 正构烷烃的介绍

有机物的定义：碳氢化合物及其衍生物。这里所说的纯碳氢化合物，即不含其他元素和官能团的有机物统称烃类。正构体和异构体不仅存在于烃中而且存在所有有机物中，它是指有机物构架中的碳骨架的结构是直链结构还是含有支链。凡是骨架含有碳支链的有机物都是异构体；凡是直链结构没有其他碳支链的都是正构体。记住是指碳（C）的支链。所以正构烷烃就是指没有碳支链的饱和烃。除了正构和异构体有机物中还有首尾碳原子连接在一起的圈形结构，我们称之为环状烃，其中六个碳原子构成的环状烃我们称为芳香烃，C6H6我们称为苯。

4. 正构烷烃与类异戊二烯烷烃

正构烷烃是八面河油田低熟油饱和烃馏分中的主要组分，一般占饱和烃的40%左右。但与我国其它地区低熟油相比，正构烷烃的含量尚偏低，其它地区低熟油正构烷烃的含量通常大于70%。八面河油田低熟油正构烷烃偏低的原因与细菌降解作用有关。
选用面7井沙四段原油进行剖析，它的烷烃色谱特征基本代表了八面河油田的原油。碳数分布范围为nC11—nC35，  为0.98，主峰碳为nC18,OEP值为0.85，具有偶碳优势。类异戊二烯烷烃中植烷远远大于姥鲛烷，Pr/Ph值为0.35（图2-3）
原油的  是低成熟油的特征之一。据王铁冠等（1995）对我国不同盆地68个低熟油饱和烃色谱参数  值的统计分析，发现80%以上的低熟油正构烷烃的  。原油以低碳数为主峰并呈偶碳和植烷优势特征，表明该类低熟油可能来源于强还原咸水沉积环境的源岩，而且低等水生生物可能是其重要的原始生烃母质。

图2-3　原油、生油岩烷烃色谱图

上述原油的特征与沙四段烃源岩饱和烃的面貌非常相似，而与沙三段烃源岩相差较远，说明八面河原油与沙四段烃源岩具有亲缘关系。

5. 根据烯烃和烷烃的结构特点 比较他们化学性质的不同

1烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反乙烷应，烷烃几乎不能进行其他反应。(在通常情况下，与强酸.强碱.强氧化剂都不反应）
氧化反应
  R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O   所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。   以甲烷为例：   CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O   O2供应不足时，反应如下：   CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O   CH4 + O2 → C + 2 H2O   分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。
取代反应
  R + X2 → RX + HX   由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种丙烷自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。   以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。   链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基   Cl2 → Cl* / *Cl   链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。   CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢）   CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl   链终止阶段：两个自由基重新组合   Cl* 和 Cl*, 或   R* 和 Cl*, 或   CH3* 和 CH3*.
裂化反应
  裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。   由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：   CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3   过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；   CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2   过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；   CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2   过程中C-H键断裂，可能性为14%。   裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的正丁烷断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。   在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。   由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。   烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机：   C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料；   C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料；   C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料；   C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料；   C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。   此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法正戊烷。
烯烃
  烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有五至十六个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。聚烯烃塑木复合C2～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。   反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体[1]极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略大些。
  烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。   烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 α-H 上。
催化加氢反应
  CH2=CH2+H2→CH3—CH3   烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。   加氢反应的活化能很大，即使在加热条件下也难发生，而在催化剂的作用下反应能顺利进行，故称催化加氢。   在有机化学中，加氢反应又称还原反应。     烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：   CH2=CH2+X2→CH2X CH2X   ①．这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。   ②．不同的卤素反应活性规律：   氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。   ③．烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。
3、加质子酸反应
  烯烃能与质子酸进行加成反应：   CH2=CH2+HX→CH3 CH2X   特点：   1．不对称烯烃加成规律   当烯烃是不对称烯烃（双键两碳被不对称取代）时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。   2．烯烃的结构影响加成反应   烯烃加成反应的活性：   (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2   3．质子酸酸性的影响   酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性：   HI > HBr > HCl   酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。   烯烃与硫酸加成得硫酸氢酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法：   CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4   │ │   OSO3H OH
4、加次卤酸反应
  烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：   CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX   卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃π键的电子易流动，在环境（试剂）的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷 ，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。   饱和烃中的碳原子不能与其他原子或原子团直接结合，只能发生取代反应。而不饱和烃中的碳原子能与其它原子或原子团直接结合，发生加成反应。

6. 化学怎么分辨烷烃结构式是否相同

第一步：先把氯看成氢，写出所对应该烷烃的所有同分异构体。例：C4H9Cl 中把氯看成氢，化学式写成：
C4H10，就是先写出丁烷的同分异构体。
第二点：排除等位碳。例如：CH3--CH2--CH2--CH3 中左侧CH3--CH2- 与右侧-CH2--CH3对称，相当于碳位相同，所以找氯的位置时去掉一个“-CH2--CH3”只看另两个碳就行了。也就是说CH3--CH2--CH2--CH3 的一氯化物有以下两种：
CH2Cl--CH2--CH2--CH3 和CH3--CHCl--CH2--CH3 
等位碳通常还有下面这种形式：
例如：C（CH3)3 -- CH2--CH2--CH3中“C（CH3)3 -- ”原子团中含等位碳，就是其中的三个“CH3--”因为这三个CH3--连在同一个碳原子上，所以位置相同。如果找一氯代物的话，我上述写的烷烃就应该有四种一氯代物
[小结]：综上所述，找一氯代物的同分异构体，实际上主要是排除等位碳。找等位碳主要分几步：
1.先找对称轴，删掉对称轴一侧的等位碳，
2.然后找同一个碳原子上的等位碳只留一个，其它都删掉
3。若无对称轴，直接找同一个碳原子上的等位碳就行了
例如：C4H9Cl 的同分异构体：
丁烷同分异构有以下两种：
1）CH3--CH2--CH2--CH3 2）CH3--CH（CH3）--CH3 
2种一氯代物 2种一氯代物
所以C4H9Cl 的同分异构体共四种

7. 化学有关烷烃结构式的问题

1  首先烷烃是由碳元素和氢元素组成的。
2  烷烃是饱和烃，是只有碳碳单键（C-C）和碳氢键(C-H)的链烃，是最简单的一类有机化合物。烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）外，其余化合价全部由氢原子来饱和。烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值。烷烃的通式为CnH2n+2。通常把烷烃泛称"某烷",某是指烷烃中碳原子的数目.由一到十用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸表示，比如C2H6含有两个碳原子所以就叫乙烷。
3  甲基（-CH3)和乙基(CH3-CH2-)以及丙级也是遵循基团含碳原子的个数来表示：由一到十用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸表示。
4  碳原子最外电子层有四个电子，所以要成键时需要和四个碳原子或氢原子分别公用一个电子对，这样每一个碳和氢都达到了8电子的稳定结构。
5  结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子.。如甲烷
 .那么给出一个化合物的分子式之后，就查出有几个碳原子和几个氢原子，看是否符合CnH2n+2，如果符合说明是饱和烷烃，不符合就是不饱和烃，那么少两个氢就含有一个双键，少四个氢就含有两个双键或一个三键。
6 最后通过不同的基团连接不同位置所能有的空间构型不同，按照这种方式挨个写出，最后就判断出来了。

8. 烷烃的结构和物理性质是什么呢